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    课程简介

    就初中化学而言,酸碱盐当属难点中的难点,重点中的重点。本套课程从酸碱盐的入门——物质在水中的电离讲起,按逻辑顺序层层揭开酸碱盐神秘的面纱,并详尽展示硫酸盐、硝酸盐的性质以及酸类物质的共性等。如果你在酸碱盐这一节的学习上遇到障碍,那么本套课程无疑是你的首选。

    教材版本与年级
    版本
    适合年级
    牛津上海版
    七年级上册
    华师大版
    九年级上册
    浙教新版
    九年级上册
    人教版(五四制)
    九年级上册
    鲁教版(五四制)
    九年级上册
    版本
    适合年级
    人教新课程
    九年级下册
    北师大版
    九年级下册
    沪教版
    九年级下册
    鲁教版
    九年级下册
    粤教版
    九年级下册
    版本
    适合年级
    仁爱湘教版
    九年级下册
    视频列表
    1、物理变化是物体对物体的作用,不涉及分子的改变,没有新的物质生成,是宏观的变化?;П浠欠肿痈肿又涞淖饔?,分子的结构被改变了,生成了新的分子,新的物质,是微观的变化
    2、 质量守恒:无论物理变化还是化学变化,原子的种类跟数量都保持不变
    3、 电解质:溶于水,或者熔融状态时,分子就会被拆开变成游离的离子
    4、 如果一种物质电离后,生成的阳离子全部都是氢离子,它就是酸
    5、 碱:电离出的阴离子全部都是氢氧根离子,酸的特点是H开头,碱的特点是OH结尾
    6、 除了H+以外的众多金属阳离子,除了OH-以外的众多酸根阴离子,它们结合在一起就构成了庞大的盐家族?;е刑岬降难问枪阋宓难?,跟厨房里的盐含义不同,厨房里的盐专指氯化钠
  • 1、酸碱度主要由溶液中氢离子和氢氧根的浓度决定
    2、 我们用PH值来衡量酸碱性。PH值从0到14,7是中性,PH值小于7的是酸性,大于7的是碱性
    3、 测量溶液PH值时,千万不能打湿试纸,要用玻璃棒蘸取溶液,涂抹在试纸上
    4、 如果要大致知道物质的酸碱性,可以用指示剂。包括:紫色石蕊,红色和蓝色石蕊,以及酚酞。石蕊酸红碱蓝,酚酞遇见变红
  • 1、强酸和弱酸的定义,就是完全电离和不完全电离的区别
    2、 浓硫酸是无色粘稠油状液体,除了酸性,还具有三种恐怖的性质:吸水,脱水和氧化性
    3、 稀释浓硫酸的方法,3点注意:1、只能浓硫酸往水里倒,反过来就危险。2、沿烧杯壁缓慢倾倒。3、用玻璃棒不停搅拌
  • 1、盐酸的特性。盐酸是HCl气体的水溶液,一定是混合物。盐酸具有易挥发,和刺激性气味,浓盐酸会形成白雾,这是盐酸小液滴。工业盐酸常含有三价铁离子,会略带黄色
    2、 浓硝酸的特性:易挥发,强氧化性、见光易分解。盐酸和硝酸都特别容易挥发,而且闻起来很刺激,是两种很风骚的酸
    3、 盐酸和硝酸按1:3的比例混合后,就可以得到最具腐蚀性,甚至能够消灭黄金的王水
  • 1、酸和金属单质反应,生成氢气和相应的盐。其中酸不能具有强氧化性,金属要比较活泼,能和酸反应
    2、 酸和金属氧化物反应,生成盐和水
    3、 利用酸的通性除锈和制取铜盐
  • 1、酸和碱发生的中和反应,实质是氢离子和氢氧根结合生成水
    2、 常见的几种中和反应的应用。除水垢,改良土壤,处理废水和治胃病
  • 1、酸和某些盐会发生复分解反应,记住盐酸跟银盐生成氯化银沉淀,硫酸和钡盐生成的硫酸钡沉淀,跟碳酸盐会生成二氧化碳
    2、 鉴别稀硫酸和稀盐酸时,要选用可溶性Ba2+盐,比如BaCl2、BaNO3。千万不能用银盐。
    3、 酸和盐反应的应用,酸会和鸡蛋壳反应,制作无壳鸡蛋。而酸雨则会腐蚀建筑
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